Chimica semestre filtro: 9 quesiti svolti e syllabus 2027

Chimica e propedeutica biochimica è una delle tre prove del semestre filtro di Medicina, ed è quella che sorprende di più. Non perché sia la più difficile in assoluto, ma perché buona parte dei quesiti non chiede di ricordare: chiede di calcolare. Moli, concentrazioni, diluizioni, pH, osmolarità. Con 50 minuti per 31 domande hai poco più di un minuto e mezzo a quesito, e in un minuto e mezzo o la procedura ce l’hai automatica o non la finisci.

In sintesi	Chimica e propedeutica biochimica
CFU	6, distribuiti su 7 unità didattiche
Struttura della prova	31 quesiti: 21 a risposta multipla + 10 a completamento
Durata	50 minuti
Punteggio	+1 esatta, 0 omessa, -0,1 errata
Soglia	18/30
Appelli	10 dicembre 2026 e 11 gennaio 2027
Parte più sottovalutata	organica e biomolecole (circa 2,5 CFU su 6)

Il syllabus in 7 unità didattiche

Il decreto ministeriale fissa il programma che tutti gli atenei devono rispettare. Nel 2026/2027 le unità sono passate da otto a sette: cambia l’organizzazione, non la sostanza.

Unità	Contenuti	CFU
1	Struttura dell’atomo, legami chimici, stati di aggregazione, termodinamica dei sistemi aperti	1
2	Miscele, soluzioni e proprietà colligative	1
3	Reazioni negli organismi viventi: cinetica ed equilibrio chimico	0,5
4	Acidi, basi, sali, pH, soluzioni tampone, ossidoriduzioni ed elettrochimica	1
5	Proprietà del carbonio, idrocarburi, alogenuri alchilici, aromatici	0,5
6	Gruppi funzionali e isomerie: alcoli, fenoli, eteri, tioli, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici, ammine, ammidi	1
7	Biomolecole: amminoacidi e proteine, carboidrati, lipidi, nucleotidi e acidi nucleici	1

Guarda la distribuzione dei CFU e capisci subito dove finisce il tuo tempo di studio: le unità 2, 4, 6 e 7 valgono 4 CFU su 6. Sono, nell’ordine, soluzioni, equilibri acido-base, gruppi funzionali e biomolecole. La struttura dell’atomo, quella su cui quasi tutti partono a settembre con grande entusiasmo, condivide 1 CFU con altri tre argomenti.

Le sette formule che devono essere automatiche

Non sono molte. Il punto non è saperle, è applicarle senza ripensarci.

Formula	Serve per	Trappola
n = m / M	Passare da grammi a moli	Usare la massa molare sbagliata (idrati, ioni poliatomici)
M = n / V	Molarità	V in litri, non in millilitri
C1 x V1 = C2 x V2	Diluizioni	Il volume finale è quello totale, non l’acqua aggiunta
pH = -log[H+]	Acidi forti	Applicarla direttamente agli acidi deboli
pH + pOH = 14	Basi	Scrivere il pOH al posto del pH
pH = pKa + log([A-]/[HA])	Tamponi	Invertire numeratore e denominatore
P = i x M x R x T	Pressione osmotica	Dimenticare i, o usare 25 gradi invece di 37

Se il passaggio da grammi a moli non ti è ancora automatico, la base è tutta nella guida a mole e massa molare con esercizi svolti: è il mattone su cui poggiano stechiometria, concentrazioni e diluizioni.

Concentrazioni: il punto dove si perde più tempo

I quesiti raramente ti danno la molarità già pronta. Te la danno mascherata: percentuale in massa, percentuale massa/volume, parti per milione, molalità, grammi per litro. Convertire è metà del lavoro.

Unità	Definizione	Esempio biologico
% m/m	g di soluto / 100 g di soluzione	Soluzione di glucosio al 5% in massa
% m/V	g di soluto / 100 mL di soluzione	Fisiologica NaCl 0,90% m/V
Molarità (M)	mol di soluto / L di soluzione	Sodio plasmatico circa 0,140 M
Molalità (m)	mol di soluto / kg di solvente	Usata per crioscopia ed ebullioscopia
Osmolarità	osmol di particelle / L di soluzione	Plasma circa 290-300 mOsm/L

La distinzione fra molarità e osmolarità è quella che l’esame ama, perché separa chi ha capito da chi ha memorizzato. Una soluzione di glucosio 0,10 M è anche 0,10 osmol/L, perché il glucosio non si dissocia. Una soluzione di NaCl 0,10 M è 0,20 osmol/L, perché ogni unità formula libera due ioni. E una soluzione di CaCl2 0,10 M è 0,30 osmol/L. A parità di molarità l’effetto osmotico cambia di un fattore tre: è esattamente il motivo per cui si parla di proprietà colligative, cioè proprietà che dipendono dal numero di particelle e non dalla loro natura.

Il tampone bicarbonato, l’argomento più “medico” del programma

Se dovessi scommettere su un solo argomento presente all’esame, punterei qui. È l’unico punto in cui chimica generale, fisiologia e calcolo si toccano, ed è anche quello che i docenti considerano il ponte verso il secondo semestre.

Il sistema è la coppia acido carbonico / bicarbonato, con pKa = 6,1:

pH = 6,1 + log([HCO3-] / [H2CO3]), dove [H2CO3] = 0,03 x pCO2

Nel sangue arterioso normale il bicarbonato è 24 mmol/L e la pCO2 è 40 mmHg, cioè 1,2 mmol/L di acido carbonico. Il rapporto è 20:1, e log 20 vale 1,30: da qui esce il 7,40 che conosci. Il numero da fissare non è 7,40, è il 20:1. Finché quel rapporto tiene, il pH tiene.

Quadro	pCO2 (mmHg)	HCO3- (mmol/L)	Rapporto	pH
Normale	40	24	20,0	7,40
Acidosi respiratoria	60	24	13,3	7,22
Alcalosi respiratoria	20	24	40,0	7,70
Acidosi metabolica	40	12	10,0	7,10
Alcalosi metabolica	40	36	30,0	7,58

Da questa tabella si legge la logica dei compensi: se la pCO2 sale, per via polmonare, il rene risponde trattenendo bicarbonato; se il bicarbonato cala, per via metabolica, il polmone risponde iperventilando per abbassare la pCO2. In entrambi i casi il corpo non insegue il pH, insegue il rapporto. Gli esercizi 7 e 8 qui sotto rifanno il conto in tutte e due le direzioni.

Chimica organica: riconoscere prima di ragionare

Le unità 5 e 6 non chiedono meccanismi di reazione complessi, chiedono riconoscimento. Davanti a una formula di struttura devi sapere in due secondi che gruppo stai guardando e cosa comporta.

Gruppo funzionale	Struttura	Comportamento tipico
Alcol	R-OH	Neutro, forma legami a idrogeno, ossidabile
Fenolo	Ar-OH	Debolmente acido, a differenza dell’alcol
Aldeide	R-CHO	Si ossida facilmente ad acido: zuccheri riducenti
Chetone	R-CO-R’	Non si ossida nelle stesse condizioni
Acido carbossilico	R-COOH	Acido: a pH 7 è ionizzato a R-COO-
Ammina	R-NH2	Basica: a pH 7 è protonata a R-NH3+
Ammide	R-CO-NH2	Praticamente neutra: è il legame peptidico
Tiolo	R-SH	Forma ponti disolfuro, come nella cisteina

Le due righe in grassetto spiegano da sole gli amminoacidi: a pH fisiologico il carbossile è deprotonato e il gruppo amminico è protonato, per questo un amminoacido in soluzione neutra è uno zwitterione e non una molecola neutra. Chi ha capito la tabella non deve memorizzare il punto isoelettrico: lo deduce.

L’altro scoglio è l’isomeria. Serve saper distinguere gli isomeri di struttura, cioè di catena, di posizione e di gruppo funzionale, dagli stereoisomeri, cioè enantiomeri e diastereoisomeri. E serve saper contare i centri chirali: con n centri stereogenici il numero massimo di stereoisomeri è 2 elevato a n. Il glucosio ha 4 centri chirali, quindi appartiene a una famiglia di 16 aldoesosi.

Gli errori più comuni

1. Confondere pH e pOH. Il più costoso di tutti, perché il risultato sembra plausibile. Con una base forte calcoli sempre prima il pOH, poi sottrai da 14.
2. Applicare pH = -log C agli acidi deboli. Vale solo se la dissociazione è totale. Per un acido debole devi passare da Ka, come nell’esercizio 5.
3. Dimenticare il coefficiente i. Nelle proprietà colligative, cioè osmosi, crioscopia ed ebullioscopia, un elettrolita conta per il numero di ioni che libera, non per uno.
4. Non convertire i millilitri in litri. Nella molarità il volume è in litri: un fattore mille di errore nasce da una distrazione, ma in graduatoria vale quanto una risposta sbagliata.
5. Bilanciare gli atomi e non le cariche. In una redox l’equazione può avere tutti gli atomi a posto ed essere comunque sbagliata. Se ti serve rimettere a fuoco il metodo di base, parti dal bilanciamento delle reazioni chimiche e poi aggiungi il conteggio degli elettroni.
6. Trattare l’arrotondamento come un dettaglio. Il punteggio che entra in graduatoria conserva i decimali, e la soglia di 18 non si raggiunge per arrotondamento: 17,8 resta un esame non superato.
7. Lasciare in bianco per prudenza. La penalità è -0,1 contro +1. Con cinque opzioni, servono dieci risposte sbagliate per annullare una risposta esatta: su 31 quesiti, l’eccesso di prudenza costa più di quanto protegga.

I 9 quesiti svolti

Gli esercizi qui sotto coprono tutta la parte calcolistica del syllabus, nell’ordine in cui conviene affrontarla: prima moli e massa molare, poi concentrazioni e diluizioni, poi il pH nei tre casi che contano davvero (acido forte, base forte, acido debole), poi una redox da bilanciare in ambiente acido, e infine il tampone bicarbonato in condizioni normali e in acidosi. L’ultimo è la pressione osmotica, cioè il punto in cui le proprietà colligative diventano fisiologia.

Ognuno ha tutti i passaggi espliciti. Rifalli con carta e penna prima di leggere la soluzione: l’obiettivo non è capire il procedimento, è arrivare a non doverlo più cercare.

Come organizzare le ultime settimane

Le stesse regole e lo stesso calendario valgono anche per chi punta a Veterinaria, dove però la concorrenza è più stretta e lo stesso punteggio pesa diversamente.

Una scaletta che funziona, costruita a ritroso dagli appelli di dicembre e gennaio:

• Prime settimane: unità 1, 2 e 3, cioè atomo, legami, soluzioni ed equilibrio. Sono la grammatica di tutto il resto.
• Settimane centrali: unità 4. Acidi, basi, pH e tamponi meritano da soli più tempo di quanto suggerisca il loro CFU, perché è qui che si concentrano i calcoli.
• Ultimo blocco: unità 5, 6 e 7. L’organica va fatta con la penna in mano, disegnando le strutture: leggerla non funziona.
• Ultimi dieci giorni: solo simulazioni a tempo. Non per imparare cose nuove, ma per portare i 31 quesiti dentro i 50 minuti.

Il traguardo realistico non è il 30. È superare tutte e tre le prove, perché la fascia in graduatoria pesa più del voto: chi supera tre esami anche al minimo precede chiunque ne abbia superati due con il massimo.