Test Professioni Sanitarie
Chimica test Professioni Sanitarie: 9 quesiti svolti
15 domande su 60, 22,5 punti su 90: la chimica vale il 25% del test di Professioni Sanitarie. Programma in tabelle e 9 quesiti svolti passo per passo.
Nel test di Professioni Sanitarie la chimica è la seconda materia per peso: 15 quesiti su 60, il 25% della prova, per un massimo di 22,5 punti su 90. Con la biologia fa il 63% del test, e a differenza della biologia si prepara quasi tutta con il calcolo, quindi è la materia dove allenarsi rende di più.
| La chimica nel test | Dati 2026/2027 |
|---|---|
| Quesiti | 15 su 60 |
| Peso sulla prova | 25% |
| Punti massimi | 22,5 su 90 |
| Formato | Risposta multipla, 5 opzioni, una sola corretta |
| Punteggio | +1,5 esatta, 0 omessa, -0,4 errata |
| Tempo medio a quesito | circa 1 minuto e 40 secondi (100 minuti per 60 quesiti) |
Le regole generali, le date e il calcolo del punteggio sono nella guida al test di Professioni Sanitarie. Qui si entra nella materia: quali argomenti escono, quali formule servono e dove si perdono punti.
Che cosa esce, argomento per argomento
Il syllabus ministeriale elenca i macro-temi ma non dice quanti quesiti tocchino a ciascuno. La tabella è una stima orientativa dei pesi, utile per dividere le ore di studio, non un dato ufficiale.
| Blocco | Quesiti tipici su 15 | Che cosa chiedono |
|---|---|---|
| Atomo e sistema periodico | 2-3 | Protoni, neutroni, elettroni, isotopi, configurazione elettronica, andamento di elettronegatività e raggio |
| Legami e struttura molecolare | 2 | Ionico, covalente, metallico, polarità, legame a idrogeno |
| Nomenclatura, reazioni e stechiometria | 3-4 | Formule, bilanciamento, mole, reagente limitante, resa |
| Soluzioni | 2 | Molarità, percentuale in massa, diluizioni, proprietà colligative |
| Acidi, basi e pH | 2-3 | Forza di acidi e basi, calcolo del pH, neutralizzazione |
| Ossidoriduzioni | 1-2 | Numeri di ossidazione, ossidante e riducente |
| Equilibrio e cinetica | 1 | Principio di Le Chatelier, effetto di catalizzatori e temperatura |
| Chimica organica | 1-2 | Gruppi funzionali, idrocarburi, isomeria |
Stechiometria, soluzioni e pH insieme valgono 7-9 quesiti, più della metà della chimica. Sono anche i più allenabili: ogni problema ricade su due o tre schemi.
Le formule da avere in testa il giorno del test
La chimica del test usa poche relazioni, da maneggiare a mano. Se le hai automatiche, ogni quesito di calcolo si chiude in un minuto.
| Grandezza | Formula | Quando serve |
|---|---|---|
| Moli | n = massa : massa molare | Qualsiasi conversione grammi-moli |
| Particelle | N = n x 6,022 x 10^23 | Quesiti sul numero di Avogadro |
| Molarità | M = moli di soluto : litri di soluzione | Soluzioni, titolazioni |
| Diluizione | M1 x V1 = M2 x V2 | Preparare una soluzione meno concentrata |
| pH | pH = -log[H+] | Acidi forti, soluzioni neutre |
| pOH | pOH = -log[OH-], pH + pOH = 14 | Basi forti (a 25 °C) |
| Gas ideali | PV = nRT | Volume, pressione, temperatura di un gas |
| Neutralizzazione | moli di H+ = moli di OH- | Titolazioni acido-base |
Per un approfondimento sul passaggio grammi-moli-molecole c’è la guida alla mole e alla massa molare, con i passaggi svolti uno per uno.
Acidi e basi forti da riconoscere subito
| Acidi forti | Basi forti | Cosa significa |
|---|---|---|
| HCl, HBr, HI | NaOH, KOH | Completamente dissociati in acqua |
| HNO3 | Ca(OH)2, Ba(OH)2 | Rilasciano 1 o 2 ioni per formula |
| H2SO4 (prima dissociazione) | Il pH si ricava direttamente dalla concentrazione |
Il numero di H+ o di OH- che libera ogni formula conta: Ca(OH)2 0,01 M dà [OH-] = 0,02 M, non 0,01 M.
Numeri di ossidazione: le regole che bastano
| Elemento | Numero di ossidazione abituale | Eccezioni |
|---|---|---|
| Metalli gruppo 1 (Na, K) | +1 | Nessuna |
| Metalli gruppo 2 (Ca, Mg) | +2 | Nessuna |
| Idrogeno | +1 | -1 negli idruri metallici (NaH) |
| Ossigeno | -2 | -1 nei perossidi (H2O2) |
| Alogeni (Cl, Br, I) | -1 | Positivo se legati a ossigeno |
| Elemento libero (O2, Fe, N2) | 0 | Nessuna |
Come si affronta un quesito di calcolo
La strategia migliore non è conoscere cento formule, ma seguire sempre lo stesso ordine.
- Leggi cosa chiede la domanda, soprattutto l’unità: grammi, moli, litri, molecole o atomi.
- Converti tutto in moli: quasi tutti i problemi si sbloccano lì.
- Applica il rapporto della reazione (coefficienti stechiometrici), se c’è una reazione.
- Riconverti nell’unità richiesta e controlla l’ordine di grandezza.
Nei quesiti con reagenti diversi, prima di usare qualsiasi numero verifica quale dei due è limitante. Lo schema completo è nelle esercitazioni di stechiometria svolte, mentre per sistemare i coefficienti c’è la guida al bilanciamento delle reazioni chimiche.
Conviene rispondere a caso?
Con la penalità di -0,4 la risposta casuale non è mai vantaggiosa se non sai nulla, ma diventa vantaggiosa appena riesci a eliminare qualche opzione.
| Opzioni rimaste dopo l’eliminazione | Probabilità di indovinare | Valore atteso (punti) |
|---|---|---|
| 5 (nessuna esclusa) | 20% | -0,02 |
| 4 | 25% | +0,075 |
| 3 | 33,3% | +0,23 |
| 2 | 50% | +0,55 |
Il calcolo, per esempio con 3 opzioni, è (1/3) x 1,5 + (2/3) x (-0,4) = 0,50 - 0,267 = 0,233. Su 15 quesiti di chimica, ogni risposta ragionata vale più di una omissione.
Gli errori più comuni
- Non convertire i millilitri in litri. La molarità usa i litri: 250 mL sono 0,250 L (quesito 3).
- Confrontare i grammi invece delle moli per scegliere il reagente limitante: conta il rapporto stechiometrico (quesito 7).
- Dimenticare che un acido o una base possono liberare più di uno ione. H2SO4 libera 2 H+, Ca(OH)2 libera 2 OH- (quesito 8).
- Dare il pH di una base direttamente dalla concentrazione. Passa dal pOH: NaOH 0,01 M ha pH 12 e non 2 (quesito 5).
- Usare i gradi Celsius nei gas. Nelle formule la temperatura va sempre in kelvin (quesito 9).
- Confondere molecole e atomi. Una molecola di acqua contiene tre atomi (quesito 1).
- Dimenticare la carica di uno ione. Cambia il numero di elettroni, mai quello di protoni (quesito 2).
- Rispondere a caso senza escludere nulla. Il valore atteso è negativo: se non sai escludere nemmeno un’opzione, l’omissione vale di più.
Da dove partire
Se devi ricostruire la chimica da zero, parti dalla mole: tutto il resto, dalle soluzioni alla stechiometria, è una variazione sullo stesso concetto. Quando i calcoli di base ti vengono in automatico, passa alla stechiometria e poi alle soluzioni, dove il passaggio chiave è la molarità. Per capire il formato di un esame universitario di chimica, con 31 quesiti e un punteggio diverso, puoi guardare i quesiti svolti di chimica del semestre filtro.
La chimica sta a cavallo con la biologia: il metabolismo energetico usa le stesse ossidoriduzioni che trovi qui, e per questo conviene studiarle insieme ai quesiti svolti di biologia.
Nei nove quesiti qui sotto trovi mole e numero di Avogadro, particelle di uno ione, molarità, diluizione, pH di acidi e basi forti, numero di ossidazione, reagente limitante, neutralizzazione con un acido diprotico e legge dei gas ideali. Ogni conto è rifatto passo per passo.
Esercizi svolti
1. Quante moli e quante molecole sono contenute in 36 g di acqua (H2O)? Masse atomiche: H = 1, O = 16. base
Mostra soluzione
- Calcola la massa molare dell'acqua: 2 x 1 + 16 = 18 g/mol.
- Moli = massa : massa molare = 36 : 18 = 2 mol.
- Le molecole si ottengono moltiplicando per il numero di Avogadro, 6,022 x 10^23 molecole/mol.
- 2 x 6,022 x 10^23 = 12,044 x 10^23 = 1,204 x 10^24 molecole.
- Ogni molecola contiene 3 atomi (2 H + 1 O), quindi gli atomi totali sono 3 x 1,204 x 10^24 = 3,61 x 10^24.
Risultato: 2 mol, pari a 1,204 x 10^24 molecole. Se il quesito chiede gli atomi e non le molecole, la risposta triplica: 3,61 x 10^24.
2. Lo ione alluminio Al3+ deriva dall'atomo 27Al, che ha numero atomico 13. Quanti protoni, neutroni ed elettroni contiene? base
Mostra soluzione
- Il numero atomico è il numero di protoni: Z = 13, quindi i protoni sono 13.
- Il numero di massa 27 è la somma di protoni e neutroni: i neutroni sono 27 - 13 = 14.
- L'atomo neutro avrebbe 13 elettroni, uno per ogni protone.
- La carica 3+ significa che ha perso 3 elettroni: 13 - 3 = 10 elettroni.
- Verifica sulla carica: 13 protoni (+13) e 10 elettroni (-10) danno +3. Corretto.
Risultato: 13 protoni, 14 neutroni, 10 elettroni. Perdere o acquistare elettroni cambia solo la carica: protoni e neutroni restano gli stessi.
3. Sciogli 10 g di idrossido di sodio (NaOH) in acqua fino a ottenere 250 mL di soluzione. Qual è la molarità? Masse atomiche: Na = 23, O = 16, H = 1. base
Mostra soluzione
- Massa molare di NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.
- Moli di soluto: 10 : 40 = 0,25 mol.
- Converti il volume in litri: 250 mL = 0,250 L.
- Molarità = moli : litri = 0,25 : 0,250 = 1,0 mol/L.
Risultato: 1,0 M. L'errore classico è dividere per 250 senza convertire i millilitri in litri: verrebbe 0,001, ben lontano dalla realtà.
4. Hai una soluzione di HCl 2,0 M. Quanti millilitri devi prelevarne per preparare 500 mL di soluzione 0,10 M? intermedio
Mostra soluzione
- Nella diluizione le moli di soluto non cambiano, quindi M1 x V1 = M2 x V2.
- Moli necessarie nella soluzione finale: 0,10 x 0,500 = 0,050 mol.
- Volume da prelevare: V1 = 0,050 : 2,0 = 0,025 L.
- 0,025 L = 25 mL.
- I restanti 500 - 25 = 475 mL sono acqua da aggiungere.
Risultato: 25 mL di soluzione concentrata, portati a 500 mL con acqua. Il fattore di diluizione è 2,0 : 0,10 = 20, quindi il prelievo è 1/20 del volume finale.
5. Calcola il pH di una soluzione di HCl 0,020 M e di una soluzione di NaOH 0,010 M, a 25 °C. intermedio
Mostra soluzione
- HCl è un acido forte, completamente dissociato: [H+] = 0,020 M = 2,0 x 10^-2 M.
- pH = -log[H+] = -log(2,0 x 10^-2) = 2 - log 2 = 2 - 0,301 = 1,70.
- NaOH è una base forte, completamente dissociata: [OH-] = 0,010 M = 10^-2 M.
- pOH = -log(10^-2) = 2.
- A 25 °C pH + pOH = 14, quindi pH = 14 - 2 = 12.
Risultato: HCl 0,020 M ha pH 1,70; NaOH 0,010 M ha pH 12. L'errore tipico con una base è dare direttamente pH = 2 invece di passare dal pOH.
6. Qual è il numero di ossidazione del manganese nel permanganato di potassio, KMnO4? intermedio
Mostra soluzione
- La somma dei numeri di ossidazione in un composto neutro è 0.
- Il potassio, metallo del gruppo 1, vale sempre +1.
- L'ossigeno vale quasi sempre -2: quattro atomi danno 4 x (-2) = -8.
- Imposta l'equazione: (+1) + x + (-8) = 0.
- Risolvi: x - 7 = 0, quindi x = +7.
Risultato: +7. È il numero di ossidazione massimo del manganese: nelle reazioni redox il permanganato agisce quindi da forte ossidante, perché può solo ridursi.
7. Nella sintesi dell'ammoniaca, N2 + 3 H2 -> 2 NH3, fai reagire 28 g di N2 con 9 g di H2. Quale reagente è limitante e quanti grammi di NH3 si formano? Masse atomiche: N = 14, H = 1. intermedio
Mostra soluzione
- Moli di N2: massa molare 28 g/mol, quindi 28 : 28 = 1,0 mol.
- Moli di H2: massa molare 2 g/mol, quindi 9 : 2 = 4,5 mol.
- La reazione richiede 3 mol di H2 per ogni mol di N2: per 1,0 mol di N2 servono 3,0 mol di H2.
- Ne hai 4,5, più di 3,0: l'idrogeno è in eccesso e l'azoto è il reagente limitante.
- Dal rapporto 1 : 2, 1,0 mol di N2 produce 2,0 mol di NH3.
- Massa molare di NH3: 14 + 3 = 17 g/mol, quindi 2,0 x 17 = 34 g.
- Verifica con la conservazione della massa: 28 + 6 (idrogeno consumato) = 34 g. L'idrogeno avanzato è 9 - 6 = 3 g.
Risultato: Limitante N2; si formano 34 g di NH3, con 3 g di H2 che avanzano. Guardare i grammi e concludere che il limitante è l'N2 perché ne hai di più (28 contro 9) sarebbe sbagliato: contano le moli, non i grammi.
8. 25 mL di acido solforico (H2SO4) 0,20 M vengono neutralizzati con NaOH 0,50 M. Quanti millilitri di NaOH servono? avanzato
Mostra soluzione
- Moli di H2SO4: 0,20 x 0,025 = 0,0050 mol.
- L'acido solforico è diprotico: ogni mole libera 2 mol di H+.
- Moli di H+ da neutralizzare: 2 x 0,0050 = 0,0100 mol.
- NaOH libera 1 mol di OH- per mole, quindi servono 0,0100 mol di NaOH.
- Volume: 0,0100 : 0,50 = 0,020 L = 20 mL.
- Verifica: 0,020 L x 0,50 M = 0,0100 mol di OH-, uguale alle moli di H+.
Risultato: 20 mL. Chi ignora che l'acido è diprotico trova 10 mL, che è proprio la risposta sbagliata offerta tra le opzioni di quasi tutti i quesiti di questo tipo.
9. Un campione di 0,50 mol di gas ideale è contenuto a 27 °C alla pressione di 2,0 atm. Qual è il suo volume? (R = 0,0821 L atm / mol K) avanzato
Mostra soluzione
- Converti la temperatura in kelvin: T = 27 + 273 = 300 K.
- Usa l'equazione dei gas ideali PV = nRT, quindi V = nRT : P.
- Sostituisci: V = (0,50 x 0,0821 x 300) : 2,0.
- Numeratore: 0,50 x 0,0821 = 0,04105; 0,04105 x 300 = 12,315.
- Dividi per la pressione: 12,315 : 2,0 = 6,16 L.
- Controllo di ordine di grandezza: a 0 °C e 1 atm una mole occupa 22,4 L, mezza mole 11,2 L; raddoppiando la pressione si dimezza e salendo a 27 °C si aumenta un poco: circa 6 L.
Risultato: 6,2 L circa. Il trucco è la temperatura: se usi 27 al posto di 300 K ottieni 0,6 L, un ordine di grandezza sbagliato.
Domande frequenti
Quante domande di chimica ci sono nel test di Professioni Sanitarie?
Sono 15 quesiti su 60, cioè il 25% della prova. Valgono al massimo 22,5 punti sui 90 totali. È la seconda materia per peso dopo la biologia, che ne ha 23, e insieme fanno 38 domande su 60.
Quali argomenti di chimica escono nel test di Professioni Sanitarie?
Struttura dell'atomo e sistema periodico, legami chimici, nomenclatura e reazioni, stechiometria, soluzioni e molarità, acidi, basi e pH, ossidoriduzioni, equilibrio chimico e basi di chimica organica. La stechiometria e le soluzioni sono i blocchi più calcolabili: si risolvono con la mole e con poche formule.
Come si calcola il pH nel test di Professioni Sanitarie?
Per un acido forte il pH è meno il logaritmo in base 10 della concentrazione di H+: con HCl 0,01 M il pH è 2. Per una base forte si calcola prima il pOH e poi si usa pH = 14 - pOH, a 25 °C. I numeri dei quesiti sono pensati per essere trattati a mano, spesso potenze di 10 o multipli semplici.
Come si risolvono i calcoli di chimica nel test senza perdere tempo?
Con circa 1 minuto e 40 secondi a quesito conviene lavorare con numeri semplici: semplifica le frazioni, usa le potenze di 10 e converti sempre tutto in moli prima di impostare il conto. Allenarsi a farlo a mente fa risparmiare più tempo di qualsiasi formula in più.
Conviene rispondere a caso alle domande di chimica?
No, se non hai nessuna idea. Con 5 opzioni, +1,5 per l'esatta e -0,4 per l'errata, il valore atteso di una risposta del tutto casuale è -0,02 punti. Se riesci a escludere due opzioni il valore atteso diventa +0,23, quindi conviene tentare.