Test Veterinaria
Chimica Veterinaria: 9 quesiti svolti del semestre filtro
Moli, pH, tamponi e osmolarità: la chimica che serve a Veterinaria si calcola con dosi in mg/kg, rumine e sangue del cane. 9 quesiti svolti passo passo.
A Veterinaria la chimica si incontra molto prima del primo cane: sta nella sacca di fisiologica, nel calcolo di una dose in mg/kg, nel pH del rumine e nel sangue di un animale disidratato. L’esame del semestre filtro è lo stesso di Medicina, ma qui lo leggiamo con gli esempi che ti serviranno davvero, perché sono anche quelli che ti aiutano a ricordare le formule.
| In sintesi | Chimica e propedeutica biochimica, Veterinaria |
|---|---|
| CFU | 6, su 7 unità didattiche |
| Struttura della prova | 31 quesiti: 21 a risposta multipla + 10 a completamento |
| Durata | 50 minuti, circa 1 minuto e mezzo a quesito |
| Punteggio | +1 esatta, 0 omessa, -0,1 errata |
| Soglia | 18/30 |
| Appelli | 10 dicembre 2026 e 11 gennaio 2027 |
| Esatte minime rispondendo a tutto | 20 su 31 |
Regole generali, fasce e conto dei posti sono nella guida al semestre filtro di Veterinaria. Se vuoi il quadro completo del programma e le sette formule di base, c’è anche il lavoro gemello sulla chimica del semestre filtro; qui l’obiettivo è esercitarsi con i calcoli, in contesto veterinario.
Dove si concentrano i punti
Il programma è unico per tutti gli atenei. Per la preparazione conviene distinguere cosa si calcola da cosa si riconosce.
| Area | Che tipo di quesito | Cosa devi saper fare |
|---|---|---|
| Moli e concentrazioni | Calcolo | Da grammi a moli, molarità, % m/V, diluizioni |
| Soluzioni e proprietà colligative | Calcolo | Osmolarità, pressione osmotica, fattore i |
| pH e acidi deboli | Calcolo | Acidi forti, acidi deboli, basi |
| Tamponi | Calcolo | Henderson-Hasselbalch, bicarbonato |
| Equilibrio e cinetica | Ragionamento | Le Chatelier, velocità di reazione |
| Chimica organica | Riconoscimento | Gruppi funzionali, isomeria, chiralità |
| Biomolecole | Riconoscimento + calcolo | Amminoacidi, punto isoelettrico, zuccheri, lipidi |
Le prime quattro righe sono quasi tutta la parte numerica: ci arrivi con pochi minuti di vantaggio solo se la procedura è automatica. Per la base di moli e grammi, ripassa la guida a mole e massa molare.
Dosi, concentrazioni e diluizioni
In clinica quasi ogni calcolo è una proporzione fra grandezze con unità di misura. L’esame le chiede con lo stesso spirito: i dati sono scritti in mg, mL, g/L o percentuali e il lavoro è convertirli.
| Unità | Come si legge | Esempio |
|---|---|---|
| % m/V | g di soluto ogni 100 mL | Fisiologica 0,90% = 9 g/L |
| mg/mL | Concentrazione di un farmaco | Fiala da 50 mg/mL |
| mg/kg | Dose per peso dell’animale | 4 mg/kg x 12 kg = 48 mg |
| mol/L | Molarità | NaCl 0,154 M |
| osmol/L | Particelle per litro | NaCl 0,154 M = 0,308 osmol/L |
Per le percentuali la conversione chiave è questa: 1% m/V = 10 g/L. Così la fisiologica (0,90%) ha 9 g/L di NaCl, e il glucosio al 5% ne ha 50. Un ripasso a parte sul calcolo percentuale è nelle percentuali con esercizi svolti.
Il pH: scala logaritmica e acidi deboli
Due idee spiegano quasi tutti i quesiti sul pH.
La prima: il pH è un logaritmo, quindi una differenza di 1 unità vale un fattore 10 e una differenza di 2 unità un fattore 100. Il rumine di un bovino sano sta intorno a pH 6-7; quando scende sotto 5,5-5,6 si parla di acidosi ruminale, e il valore sembra vicino a quello normale solo finché non si ricorda che la scala non è lineare.
La seconda: si usa la formula giusta per il tipo di acido o base.
| Sostanza | Tipo | Formula |
|---|---|---|
| HCl, HNO3 | Acido forte | pH = -log C |
| NaOH, KOH | Base forte | pOH = -log C, poi pH = 14 - pOH |
| CH3COOH | Acido debole | [H+] = radice di (Ka x C) |
| NH3 | Base debole | [OH-] = radice di (Kb x C) |
L’esame ama il confronto fra acido forte e acido debole alla stessa concentrazione: una soluzione 0,10 M di HCl ha pH 1, la stessa concentrazione di acido acetico pH 2,87. Stessa molarità, quasi due unità di pH di differenza, cioè un fattore cento circa in [H+].
Il tampone bicarbonato nel cane
Il sangue mantiene il pH con la coppia bicarbonato / acido carbonico (pKa = 6,1). Il principio non cambia fra specie: il pH dipende dal rapporto fra HCO3- e H2CO3, dove H2CO3 = 0,03 x pCO2.
pH = 6,1 + log([HCO3-] / (0,03 x pCO2))
Un rapporto di circa 20:1 dà pH intorno a 7,4. Tre quadri clinici si leggono così.
| Quadro | HCO3- (mmol/L) | pCO2 (mmHg) | Rapporto | pH |
|---|---|---|---|---|
| Sano | 22 | 35 | 20,9 | 7,42 |
| Acidosi metabolica (diarrea) | 12 | 40 | 10,0 | 7,10 |
| Metabolica + compenso respiratorio | 12 | 24 | 16,7 | 7,32 |
La riga centrale e quella finale sono il quesito 7. Nota che il polmone non può ricreare il bicarbonato perso: può solo ridurre la pCO2, cioè il denominatore, per riportare il rapporto verso 20.
Chimica organica e biomolecole: riconoscere, non memorizzare
Qui l’esame chiede quasi sempre di riconoscere un gruppo funzionale e prevederne il comportamento acido o basico, o di contare stereoisomeri. Due regole bastano per una parte dei quesiti.
- Amminoacidi. A pH fisiologico il carbossile è deprotonato e l’ammina protonata: lo zwitterione. Per un amminoacido neutro, il punto isoelettrico è la media dei due pKa: per l’alanina (pKa 2,34 e 9,69) è (2,34 + 9,69) / 2 = 6,0.
- Chiralità. Il massimo di stereoisomeri è 2^n, con n centri chirali. Ma se la molecola ha un piano di simmetria interno compaiono i composti meso, e il numero scende: è il caso dell’acido tartarico del quesito 9.
| Biomolecola | Unità costitutiva | Legame |
|---|---|---|
| Proteine | Amminoacidi | Peptidico (ammide) |
| Polisaccaridi | Monosaccaridi | Glicosidico |
| Trigliceridi | Glicerolo + 3 acidi grassi | Estere |
| Acidi nucleici | Nucleotidi | Fosfodiestere |
Per il lato biologico, cioè organuli e membrane che incontrano le biomolecole, c’è la guida alla cellula e la Biologia per Veterinaria.
Gli errori più comuni
- Dimenticare di convertire mL in L. Nella molarità il volume è in litri: 500 mL sono 0,500 L. Un fattore mille di errore vale quanto una risposta sbagliata.
- Usare pH = -log C per un acido debole. Con l’acido acetico 0,10 M dà pH 1 invece di 2,87.
- Contare il diluente come se fosse il volume finale. Con V2 = 20 mL e V1 = 2 mL, il diluente è 18 mL, non 20.
- Dimenticare il fattore i. NaCl conta per due particelle, CaCl2 per tre. Il glucosio, che non si dissocia, conta per una.
- Mettere i gradi Celsius nella legge dei gas o nella pressione osmotica. Serve il kelvin: 38,5 gradi Celsius sono 311,65 K.
- Scambiare numeratore e denominatore in Henderson-Hasselbalch. Il rapporto è sempre base su acido, cioè HCO3- su H2CO3.
- Usare 2^n senza controllare la simmetria. Con sostituenti uguali sui centri chirali compare la forma meso.
- Trattare 17,8 come 18. L’arrotondamento in carriera scatta solo da 18 in su, e in graduatoria entra il punteggio con i decimali. Il conto dei punteggi è nella guida al semestre filtro di Veterinaria.
I 9 quesiti svolti
I quesiti seguono l’ordine di difficoltà: dosi e diluizioni, pH, acido debole, tampone, pressione osmotica, isomeria. Rifai ognuno con carta e penna prima di aprire la soluzione. Per la fisica del semestre filtro, i quesiti gemelli sono nella guida di Fisica.
Esercizi svolti
1. Una sacca da 500 mL di soluzione fisiologica per un cane contiene 4,5 g di NaCl (M = 58,44 g/mol). Calcola la molarità e l'osmolarità della soluzione. base
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- Moli di soluto: n = m / M = 4,5 / 58,44 = 0,0770 mol.
- Volume in litri: 500 mL = 0,500 L.
- Molarità: M = n / V = 0,0770 / 0,500 = 0,154 mol/L.
- NaCl si dissocia in due ioni (Na+ e Cl-), quindi i = 2.
- Osmolarità: 0,154 x 2 = 0,308 osmol/L, cioè 308 mOsm/L.
Risultato: Molarità 0,154 M, osmolarità 308 mOsm/L: una soluzione praticamente isotonica con il plasma, che sta intorno a 290-300 mOsm/L.
2. Un cane pesa 12 kg e il farmaco prescritto ha una dose di 4 mg/kg. La fiala contiene 50 mg/mL. Quanti mL devi somministrare? base
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- Dose totale: 12 kg x 4 mg/kg = 48 mg.
- Concentrazione della fiala: 50 mg in ogni mL.
- Volume: 48 mg / 50 mg/mL = 0,96 mL.
- Controllo sulle unità: mg diviso mg/mL dà mL, quindi il risultato è coerente.
Risultato: 0,96 mL, cioè circa 1 mL. Il calcolo con le unità scritte accanto ai numeri è il modo più rapido per non invertire dividendo e divisore.
3. Devi preparare 20 mL di una soluzione di farmaco a 5 mg/mL partendo dalla soluzione madre a 50 mg/mL. Quanta soluzione madre e quanto diluente servono? base
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- Applica la diluizione: C1 x V1 = C2 x V2.
- Sostituisci i dati: 50 x V1 = 5 x 20.
- Risolvi: V1 = 100 / 50 = 2 mL di soluzione madre.
- Il volume finale è 20 mL totali, quindi il diluente è 20 - 2 = 18 mL.
- Verifica: la diluizione è 1:10 (50 diviso 5), e 2 mL su 20 mL è proprio un decimo.
Risultato: 2 mL di soluzione madre e 18 mL di diluente. L'errore tipico è aggiungere 20 mL di diluente: il volume finale sarebbe 22 mL e la concentrazione scenderebbe sotto i 5 mg/mL.
4. Nel rumine di una vacca il pH scende da 6,5 a 5,5 dopo una razione troppo ricca di amido. Di quante volte aumenta la concentrazione di ioni H+? base
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- Dalla definizione pH = -log[H+] si ricava [H+] = 10^(-pH).
- A pH 6,5: [H+] = 10^(-6,5) = 3,16 x 10^-7 mol/L.
- A pH 5,5: [H+] = 10^(-5,5) = 3,16 x 10^-6 mol/L.
- Rapporto: 10^(-5,5) / 10^(-6,5) = 10^(6,5 - 5,5) = 10^1 = 10.
Risultato: 10 volte. Una differenza di una sola unità di pH vale un fattore dieci: la scala è logaritmica e un calo che sembra piccolo è in realtà un'acidificazione decupla.
5. Calcola il pH di una soluzione 0,10 M di acido acetico (Ka = 1,8 x 10^-5), il principale acido grasso volatile del rumine. intermedio
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- L'acido acetico è debole, quindi non si può usare pH = -log C: la dissociazione è parziale.
- Per un acido debole con C molto maggiore di Ka vale [H+] = radice quadrata di (Ka x C).
- Ka x C = 1,8 x 10^-5 x 0,10 = 1,8 x 10^-6.
- [H+] = radice di 1,8 x 10^-6 = 1,34 x 10^-3 mol/L.
- pH = -log(1,34 x 10^-3) = 2,87.
- Controllo sull'approssimazione: la frazione dissociata è 1,34 x 10^-3 / 0,10 = 1,3%, ben sotto il 5%, quindi l'approssimazione è valida.
Risultato: pH = 2,87. Se avessi applicato la formula degli acidi forti avresti ottenuto pH 1, sbagliando di quasi due unità.
6. Nel sangue arterioso di un cane sano HCO3- = 22 mmol/L e pCO2 = 35 mmHg. Calcola il pH con Henderson-Hasselbalch (pKa = 6,1; [H2CO3] = 0,03 x pCO2). intermedio
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- Acido carbonico disciolto: [H2CO3] = 0,03 x 35 = 1,05 mmol/L.
- Rapporto base/acido: 22 / 1,05 = 20,95.
- Logaritmo: log 20,95 = 1,32.
- pH = 6,1 + 1,32 = 7,42.
Risultato: pH = 7,42, dentro l'intervallo fisiologico. Il rapporto bicarbonato/acido carbonico è circa 20:1, lo stesso valore che regge il pH nell'uomo.
7. Un cane con diarrea profusa perde bicarbonato: HCO3- scende a 12 mmol/L con pCO2 ancora 40 mmHg. Calcola il pH. Poi calcolalo dopo che l'iperventilazione ha portato la pCO2 a 24 mmHg. avanzato
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- Prima fase: [H2CO3] = 0,03 x 40 = 1,2 mmol/L.
- Rapporto: 12 / 1,2 = 10, e log 10 = 1.
- pH = 6,1 + 1 = 7,10: acidosi metabolica non compensata.
- Seconda fase: [H2CO3] = 0,03 x 24 = 0,72 mmol/L.
- Rapporto: 12 / 0,72 = 16,67, e log 16,67 = 1,22.
- pH = 6,1 + 1,22 = 7,32.
- Il polmone non ha toccato il bicarbonato: ha abbassato il denominatore, e così ha riportato il rapporto verso 20.
Risultato: pH 7,10 prima del compenso, 7,32 dopo. Respirare più in fretta elimina CO2 e riporta il rapporto HCO3-/H2CO3 verso 20:1, ma il bicarbonato perso resta perso: il compenso è parziale e il pH non torna a 7,4.
8. Confronta la pressione osmotica della fisiologica allo 0,90% m/V (0,154 M NaCl) con quella di una soluzione di glucosio al 5% m/V (M = 180,16 g/mol) alla temperatura corporea del cane, 38,5 gradi Celsius. Usa R = 0,0821 L atm/(mol K). avanzato
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- Temperatura assoluta: T = 38,5 + 273,15 = 311,65 K. Usare i gradi Celsius nella formula è l'errore classico.
- Glucosio: 5% m/V sono 50 g/L, quindi M = 50 / 180,16 = 0,2775 mol/L. Non si dissocia, i = 1.
- Pressione del glucosio: P = 1 x 0,2775 x 0,0821 x 311,65 = 7,10 atm.
- NaCl: osmolarità = 0,154 x 2 = 0,308 osmol/L (i = 2).
- Pressione del NaCl: P = 0,308 x 0,0821 x 311,65 = 7,88 atm.
- Differenza: 7,88 - 7,10 = 0,78 atm a favore della fisiologica.
Risultato: Fisiologica 7,88 atm, glucosio 7,10 atm. Il glucosio al 5% ha una molarità maggiore ma meno particelle: la pressione osmotica conta le particelle, non le moli di sostanza disciolta.
9. L'acido tartarico ha due centri chirali. Quanti stereoisomeri esistono e perché la formula 2^n sbaglia? avanzato
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- La regola generale dà al massimo 2^n stereoisomeri: con n = 2 sarebbero 2^2 = 4.
- I centri chirali dell'acido tartarico portano gli stessi quattro sostituenti: la molecola ha un piano di simmetria interno.
- Le configurazioni (R,R) e (S,S) sono due enantiomeri, immagini speculari non sovrapponibili.
- Le configurazioni (R,S) e (S,R) sono la stessa molecola: composto meso, otticamente inattivo.
- Totale: 2 enantiomeri + 1 composto meso = 3 stereoisomeri.
Risultato: 3 stereoisomeri, non 4. La formula 2^n è un massimo, e vale solo quando non c'è simmetria interna: con sostituenti uguali sui centri chirali compare la forma meso.
Domande frequenti
Quanta chimica serve per entrare a Veterinaria?
L'esame è lo stesso di Medicina: Chimica e propedeutica biochimica, 6 CFU, 31 quesiti in 50 minuti, soglia 18/30. Il programma va dalla struttura dell'atomo alle biomolecole, con le soluzioni, il pH e i tamponi come parte che pesa di più nei calcoli. A Veterinaria cambia solo la concorrenza, non il livello degli esami.
Come si calcola il pH di un acido debole?
Si parte dalla Ka: per un acido debole con concentrazione C molto maggiore di Ka vale [H+] = radice di (Ka x C), poi pH = -log[H+]. La formula pH = -log C vale solo per gli acidi forti, che si dissociano completamente. Per l'acido acetico 0,1 M con Ka = 1,8 x 10^-5 si ottiene pH 2,87, non 1.
Come si fa una diluizione con C1 x V1 = C2 x V2?
Conosci tre grandezze e ricavi la quarta: se hai 50 mg/mL e ne vuoi 20 mL a 5 mg/mL, V1 = (5 x 20) / 50 = 2 mL. Il diluente non è V2, ma V2 meno V1, cioè 18 mL. Controlla sempre che le due concentrazioni siano nella stessa unità di misura.
Perché una variazione di pH di 1 cambia la concentrazione di H+ di 10 volte?
Perché il pH è un logaritmo in base 10 della concentrazione di H+. Scendere di una unità di pH significa moltiplicare [H+] per dieci, scendere di due unità per cento. È il motivo per cui un rumine a pH 5,5 è molto più acido di uno a 6,5.
Conviene lasciare in bianco i quesiti di chimica che non so?
Con +1 per l'esatta e -0,1 per l'errata, di solito no: anche una risposta tirata a caso fra cinque opzioni ha valore atteso positivo (0,2 - 0,08 = +0,12). Se riesci a escludere almeno un'opzione, il vantaggio sale. Lasciare in bianco ha senso solo quando non hai alcun elemento per scegliere e il tempo è finito.